সপ্তম অধ্যায় : কতকগুলি ধাতুর উত্স, ধর্ম ও ব্যবহার

কতকগুলি ধাতুর উত্স, ধর্ম ও ব্যবহার [ Some metals aluminium, magnesium, zinc, iron, copper]:-

► সুচনা :-

► অ্যালুমিনিয়াম [Aluminium]:- অ্যালুমিনিয়াম ধাতুকে মুক্ত অবস্থায় প্রকৃতির মধ্যে পাওয়া যায় না । যৌগরূপে এই ধাতুকে প্রকৃতির মধ্যে প্রচুর পাওয়া যায় । ভু-পৃষ্ঠের সব ধাতুর মধ্যে অ্যালুমিনিয়ামের পরিমাণ সবচেয়ে বেশি, প্রায় 7% —8% ।

অ্যালুমিনিয়ামের সংকেত— Al পারমাণবিক সংখ্যা— 13 ভর— 26.98 যোজ্যতা— 3  

• অ্যালুমিনিয়ামের প্রধান আকরিকগুলি :-

[i] ডায়াস্পোর (Diaspore) Al₂O₃, H₂O ;

[ii] বক্সাইট (Bauxite) , Al₂O₃ , 2H₂O  ;

[iii] গিবসাইট (Gibbsite) , Al₂O₃, 3H₂O;

[iv] ক্রায়োলাইট (Cryolite), AlF₃, 3NaF  ।

• বক্সাইট অ্যালুমিনিয়ামের প্রধান আকরিক : বক্সাইট আকরিক (Al₂O₃ , 2H₂O) থেকে প্রথমে বিশুদ্ধ অ্যালুমিনা (Al₂O₃) প্রস্তুত করা হয় । বিশুদ্ধ অ্যালুমিনার সঙ্গে ক্রায়োলাইট (Cryolite), AlF₃, 3NaF এবং ফ্লুওস্পার (CaF₂) মিশিয়ে গলিত অবস্থায় তড়িৎ বিশ্লেষণ করলে ক্যাথোডে অ্যালুমিনিয়াম ধাতু মুক্ত হয় ।
 

• রাসায়নিক ধর্ম :-

[১] বায়ুর সঙ্গে বিক্রিয়া [Reaction with air]:- [i] [ii]  [iii]

[২] জলের সঙ্গে বিক্রিয়া [Reaction with water] :- [i]  [ii]

[৩] ক্ষারের সঙ্গে বিক্রিয়া [Reaction with alkalis]:- [i] [ii]  [iii]

• ব্যবহার :- [i] [ii] [iii] [iv] [v] [vi] [vii] [viii] [ix] [x]

▲ অ্যালুমিনিয়াম পাতে মোড়া আচার খাওয়া উচিত নয় । কারণ আচারে ভিনিগার (অ্যাসেটিক অ্যাসিড) থাকে অ্যালুমিনিয়ামের সঙ্গে বিক্রিয়া করে লবণ উত্পন্ন করে । এই লবণ শরীরের পক্ষে ক্ষতিকর ।

► ম্যাগনেসিয়াম [Magnesium]:- ম্যাগনেসিয়ামকে প্রকৃতির মধ্যে মুক্ত অবস্থায় পাওয়া যায় না । এর নানা রকম যৌগ প্রচুর পরিমাণে প্রকৃতিতে পাওয়া যায় ।

ম্যাগনেসিয়ামের সংকেত— Mg পারমাণবিক সংখ্যা— 12 ভর— 24.3 যোজ্যতা— 2  

• ম্যাগনেসিয়ামের প্রধান আকরিকগুলি :-

[i] ম্যাগনেসাইট (Magnesite) MgCO₃ ,

[ii] ডলোমাইট (Dolomite) MgCO₃, CaCO₃,

[iii] কার্নালাইট (Carnallite) MgCl₂ , KCl, 6H₂O  ।

• কার্নালাইট এবং ম্যাগনেসাইট আকারিত থেকে ধাতব ম্যাগনেসিয়াম নিষ্কাশন করা হয় । অনার্দ্র MgCl₂ -এর গলিত অবস্থায় (700^oC) তড়িৎ বিশ্লেষণ করলে ক্যাথোডে ম্যাগনেসিয়াম ধাতু মুক্ত হয় ।  

• রাসায়নিক ধর্ম :-

[১] বায়ুর সঙ্গে বিক্রিয়া [Reaction with air ] :- [i] [ii]  [iii]

[২] জলের সঙ্গে বিক্রিয়া :- [Reaction with water] [i]  [ii]

[৩] ক্ষারের সঙ্গে ম্যাগনেসিয়ামের কোনো বিক্রিয়া হয় না :-

• ব্যবহার :- [i] [ii] [iii] [iv]  [v]

► দস্তা বা জিঙ্ক [Zinc]:- দস্তা বা জিঙ্ক ধাতুকে প্রকৃতির মধ্যে মুক্ত অবস্থায় পাওয়া যায় না ।

দস্তা বা জিঙ্ক -এর সংকেত— Zn পারমাণবিক সংখ্যা— 30 পারমাণবিক ভর— 65.5 যোজ্যতা— 2

ঘনত্ব —7.14 গ্রাম / সিসি গলনাঙ্ক —419.5^oC স্ফুটনাঙ্ক —907^oC

• জিঙ্কের প্রধান আকরিকগুলি :-

[i] জিঙ্কাইট (Zincite) ZnO,

[ii] ক্যালামাইন (Calamine) ZnCO₃,

[iii] জিঙ্কব্লেন্ড (Zincblend) ZnS ।

• জিঙ্কব্লেন্ড (ZnS) আকারিত থেকে ধাতব জিঙ্ক নিষ্কাশন করা হয় ।  

• রাসায়নিক ধর্ম :-

[১] বায়ুর সঙ্গে বিক্রিয়া [Reaction with air ] :-

[২] জলের সঙ্গে বিক্রিয়া :- [Reaction with water]

[৩] ক্ষারের সঙ্গে বিক্রিয়া [Reaction with alkalis]:-

• জিঙ্ক অ্যাসিড এবং ক্ষার উভয়ের সঙ্গে বিক্রিয়া করে ।

• ব্যবহার :- [i] [ii] [iii] [iv]  [v]

• দস্তার পাত্রে কিম্বা দস্তার প্রলেপ দেওয়া পাত্রে খাদ্যদ্রব্য রাখা উচিত নয় ।

► লোহা বা আয়রন [Iron]:- আয়রনকে প্রকৃতিতে মুক্ত অবস্থায় পাওয়া যায় না । পৃথিবীর বিভিন্ন স্থানে আয়রনের আকরিক পাওয়া যায় । ভু-ত্বকে আয়রনের পরিমাণ 4.12 শতাংশ ।

এর সংকেত— Fe পারমাণবিক সংখ্যা— 26 পারমাণবিক ভর— 55.85 যোজ্যতা— 2 এবং 3

ঘনত্ব —7.85 গ্রাম / সিসি গলনাঙ্ক —1530^oC স্ফুটনাঙ্ক —2450^oC

• আয়রনের প্রধান আকরিকগুলি :-

[i] ম্যাগনেটাইট (Magnetite) Fe₃O₄,

[ii] রেড হেমাটাইট (Red Haematite) Fe₂O₃,

[iii] আয়রন পাইরাইটিস (Iron Pyrites) FeS₂

[iv] সিডারাইট (Siderite) FeCO₃ ।

• রাসায়নিক ধর্ম :-

[১] বায়ুর সঙ্গে বিক্রিয়া [Reaction with air ] :- [i]  [ii]

[২] জলের সঙ্গে বিক্রিয়া :- [Reaction with water]

[৩] ক্ষারের সঙ্গে বিক্রিয়া [Reaction with alkalis]:-

• ব্যবহার :-

[i] কাস্ট আয়রন :

[ii] রট আয়রন বা পেটা লোহা :

[iii] স্টিল :

[১] কাস্ট আয়রনের ব্যবহার :

[২] স্টিলের ব্যবহার :

[i] নিকেল স্টিল :

[ii]  ইনভার

[iii] ম্যাঙ্গানিজ স্টিল :

[iv] কলংকহীন ইস্পাত বা স্টেইনলেস স্টিল :

[v] ডুরায়রন :

[vi] টাংস্টেন স্টিল :

[৩] রট আয়রন বা পেটা লোহার ব্যবহার :

► তামা বা কপার [Copper]:-

► অতি প্রাচীন কাল থকে তামা বা কপারের ব্যবহার চলে আসছে । কানাডার লেক সুপিরিয়রের কাছে এবং সাইবেরিয়ার পর্বতে মুক্ত অবস্থায় তামা বা কপার পাওয়া যায় । বেশির ভাগ ক্ষেত্রে কপারকে বিভিন্ন যৌগরূপে প্রকৃতিতে পাওয়া যায় ।

এর সংকেত—Cu পারমাণবিক সংখ্যা— 29 পারমাণবিক ভর— 63.5 যোজ্যতা— 1 এবং 2

ঘনত্ব —8.9 গ্রাম / সিসি গলনাঙ্ক —1083^oC স্ফুটনাঙ্ক —2500^oC

• কপারের প্রধান আকরিকগুলি :-

[i] কপার গ্লানস (Copper glance) Cu₂S,

[ii] কপার পাইরাইটিস চ্যালকোপাইরাইটিস (Copper Pyrites) Cu₂S, Fe₂S₃

[iii] ম্যালাকাইট (Malakite) CuCO₃, Cu(OH)₂ , 

[iv] আজুরাইট (Azurite) 2CuCO₃, Cu(OH)₂ ।

• রাসায়নিক ধর্ম :-

[১] বায়ুর সঙ্গে বিক্রিয়া [Reaction with air ] :-

[২] জলের সঙ্গে বিক্রিয়া :- [Reaction with water]

[৩] ক্ষারের সঙ্গে বিক্রিয়া [Reaction with alkalis]:-

• ব্যবহার :- [i] [ii]  [iii]

► ধাতু সংকর [Alloys]:-

• সংকর ধাতুর বৈশিষ্ট্য :- [i] [ii] [iii] [iv] [v]  [vi]

• ধাতু-সংকর প্রস্তুতি :-

• ধাতু-সংকরের উপযোগিতা :- [i] [ii] [iii] [iv] [v]  [vi]

■ কয়েকটি বিশিষ্ট ধাতু-সংকরের নাম, উপাদান, এবং ব্যবহার ■

সংকর ধাতু	উপাদান ও শতকরা অনুপাত	ব্যবহার

***